2008高中化学学业水平测试模拟试卷（一）
考生须知：
1、全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页，有4大题，35小题，满分为100分。考试时间为90分钟。
2、本卷答案必须做在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。
3、请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷的相应位置上，并沿裁剪线将答卷Ⅱ裁下。
4、本卷可能用到的相对原子质量数据：
H-1，C-12，N-14，O-16， Al-27，Cl-35.5, Fe- 56, Ba=137, Na=23, S=32
试 卷 Ⅰ
一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1、近段时间以来工业染料“苏丹红”用于食品染色的事件屡有发生，继05年肯德基和麦当劳食品发现含有苏丹红染料后，06年又发现了含有苏丹红染料的红心鸭蛋.苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子的有机染料,科学家已实验证明该物质有潜在的致癌作用.下列有关苏丹红的说法中正确的是： （ ） （A）苏丹红属于烃类物质 （B）苏丹红属于烃的衍生物
（C）因为苏丹红是人工合成的有机物，所以不得用于食品添加剂 （D）因为苏丹红中含有苯环，而含有苯环的有机物均有毒性 （ ）
（A）114 （B）115 （C）116 （D）117
3、乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）属于 （ ） （A）取代反应 （B）加成反应
（C）消去反应 （D）酯化反应
4、下列烷烃命名正确的是 （ ） （A）2 —乙基丁烷 （B）1，2 — 二甲基戊烷
（C）2，3 —二甲基丁烷 （D）3，4 —二甲基戊烷 5、下列原子中半径最大的是 （ ）
A、S B、Na C、Cl D、O
6、做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤： ①加入0.5 mL乙醛溶液； ②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴； ③
加入
10% NaOH
溶液
( )
A、①②③④ B、③②①④ C、②③①④ D、①③②④ 7、下列物质中，不能和溴水反应而使溴水褪色的是 （ ）
A．乙烯 B．苯 C．乙炔 D．二氧化硫
8、下列电子式中错误的是 （ ）
2、据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为
2 mL； ④加热至沸腾。其正确的操作顺序是
9、下列实验操作中，仪器使用不正确的是 （ ）
A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭 B、加热烧杯时垫石棉网
C、在量筒中稀释浓硫酸 D、制取乙烯时，温度计插入混合液中 10、下列气体中，属于红棕色的是 （ ）
A．N2O4 B．NH3 C．NO2 D．NO
11、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A、 在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA B、 常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NA C、32g氧气所含电子数目为16NA
D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA
12、下列物质中，属于离子化合物的是 （ ）
A．HNO3 B．H2O2 C．C2H4 D．NH4Cl
13、下列物质的水溶液，其pH大于7的是 （ ） A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3
14、对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是 （ ） A、升高温度 B、使用合适的催化剂 C、增大压强 D、增加其中一种反应物的浓度
15、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、铝粉加入稀硫酸中：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑ B、乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O C、钠和水的反应：Na + H2O = Na + 2OH + H2↑
D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 16、下列金属中只能用电解法冶炼,无法用热还原法得到的是: （ ）
A、铁 B、铜 C、锌 D、铝 17、在一定条件下，发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g)，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，
下列有关说法正确的是 ( ) A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
18、下列物质属于弱电解质的是 （ ）
A、氨气 B、醋酸 C、氯气 D、酒精
19、可以用分液漏斗分离的混合液是 （ ）
A、乙酸乙酯和水 B、四氯化碳和溴 C、苯和苯酚 D、乙醇和乙酸 20、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O B．3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH)3 ↓+3NH4Cl
C．3Cu+8 HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
D．CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O
21、在锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中正确的是:（ ） A、铜片上会产生大量的气泡 B、铜片是电源的负极
C、锌片上发生还原反应 D、电流由锌片经导线流向铜片 22、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )
A、K＋ 、Fe3＋、NO3- 、Cl- B、Ba2＋ 、Na＋ 、Cl- 、NO3- C、NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D、Na＋ 、Al3＋ 、Cl- 、SO42- 23、下列有关人类重要的营养物质的说法中,正确的是: （ ）
+
-
A、淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质 B、油脂属于酯类物质,是一种高分子化合物
C、动物体内含有丰富的蛋白质,植物体内主要含纤维素,所以植物的生命现象和蛋白质无关. D、淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食,它们均能在人的胃中被分解和消化
24、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）
25、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2
B．N2
C．F2
D．Cl2
（ ）
26、下列各对物质中，互为同系物的是 ( )
A、C2H4、C8H18 B、CH3CHO、C2H5OH
C、C2H6、C4H10 D、CH3COOH、CH3CHO
27、在冷的浓HNO3中，下列金属最难溶解的是 （ ）
A、铜 B、镁 C、锌 D、铝
28、在一次研究性学习中，小明和晓辉两同学一起查阅了用淀粉和酒曲酿造 “农家米酒”的配方和方法，两同学分别按照配方和方法酿造“农家米酒”。 结果小明的酒是酸的；而晓辉却酿成了醇香的美酒。对上述现象下列最合理的 解释是： ( )
A、有机反应产物复杂，副反应多 B、有机反应速率很慢 C、大多数有机物均难溶于水 D、有机化合物受热均易分解
试 卷 Ⅱ
请将本卷的答案用钢笔或蓝、黑色圆珠笔写在答卷Ⅱ上。 二、填空题（本题有4小题，共20分。） 29、(10分)
（1）写出乙醇与浓硫酸的混合液在170OC时发生反应的化学方程式 ▲ ，该反应属于 ▲ 反应。 （2）乙醛跟氢氧化铜混合加热至沸腾： ▲ ，该反应属于 ▲ 反应。 （3）写出NH4Cl水解的离子方程式 ▲ 。 30、（6分）[本题包括2小题，每位同学只需选做一小题，若两题都做，则按第(1)小题计分。] ．．．．．．．
（1） 某有机物A，由C、H、O三种元素所组成，在一定条件下，由A可以转变为有机物B、C和D、E。转
变关系如下：
已知D的蒸汽密度是氢气的22倍，并可发生银镜反应。 用结构简式表示：
A： ▲ C： ▲ F： ▲
（2）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
请写出A、B、C的化学式：A ▲ 、B ▲ 、C ▲ 。
31、(4分)某同学用两片质量相等,外形和纯度相同表面经过砂纸打磨(完全除去了氧化铝)的铝片,分别加入到氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸溶液中,结果发现 铝片和稀盐酸的反应很明显而和稀硫酸却几乎看不到明显的反应.请你分析一下产生上述现象的可能的原因是:
(1) (2) 三、简答题：（本题有2小题，共12分）
32、(6分)某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。 （1）操作时，必须用到的仪器是____________（填序号）。
① 500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒 （2）操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________。
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是____________（填序号）。 ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③经计算加入一定量的浓盐酸 ④重新配制
33、(6分)实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯： （1） 浓硫酸的作用是: __________
（2） 在A试管中加碎瓷片的作用是_______________________ （3） 写出该反应的化学方程式：_________________________________
四、计算题：（本题有2小题，共12分）
34、已知某种链烃含碳的质量分数为85.7%，含氢的质量分数为14.3%，在标准状况下它的密度是1.875g/L。试求该烃分子式。
35、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉
盐酸 Cl2 Δ A B NaOH溶液 C（红褐色） A NaOH溶液 置于空气中 E（白色） D
淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1） 原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。
高中证书会考模拟试卷
题 号 得 分 一 二 三 四 总 分 结分人 化学答卷Ⅱ
一、选择题：
1 15
2 16 3 17 4 18 5 19 6 20 7 21 8 22 9 23 10 24 11 25 12 26 13 27 得 分 答 案 ⑴化学方程式： ，属于 反应。 14 28 二、填空题（本题有4小题，共20分。）
题号 29 评卷人 ⑵化学方程式： ，属于 反应。 ⑶离子方程式： 30 (1)A B F (2) A B C （1）原因一： 31 （2）原因二： 。
得 分 . 三、简答题（本题有2小题，共8分。）
题号 评卷人 答 案 （1） （2） （3） 32 （1） 硫酸的作用是: __________ （2） 和碳酸溶液的作用 33 （3） 写出该反应的化学方程式：_______________
四、计算题：（本题共12分）
得 分
评卷人 34．解：
３5．解：
高中证书会考模拟试卷
化学参考答案和评分标准
说明：本卷最小采分点为1分，没有0.5分。
一、择题（每小题2分，共56分，不选、多选、错选均不给分。）
题号 答案 题号 答案 1 B 15 D 2 B 16 D 3 B 17 A 4 C 18 B 5 B 19 A 6 B 20 C 7 B 21 A 8 C 22 B 9 C 23 A 10 C 24 C 11 C 25 C 12 D 26 C 13 A 27 D 14 C 28 A 二、填空题（本大题共20分。）
题 号 参 考 答 案 ⑴ C2H5OH 浓硫酸 o 170C 消去反应 29 CH2=CH2 ↑+ H2O 分数 评分意见 (2) 2 Cu(OH)2 + CH3CH2HO ═ CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 氧化反应 2 每空2分 化学符号写错不给分，条件未写或2 未配平给1分。 ⑶ NH4 + +H2O NH3 ·H2O+ H+ 2 30 (1)A: CH3CH2OH B:CH3CH2Br F: CH3COO CH2CH3 (2) A: Fe B: FeCl3 C: Fe(OH)3 6 每空2分 31 原因一：Cl—能促进金属铝与H+的反应。 原因二：SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。 4 每空 2分
三、简答题（本大题共8分。）
题号 参 考 答 案 （1） ① ④ （2） 将残留在烧杯壁上的溶质转移到容量瓶 （3） ④ （1）防止暴沸 33 （3）催化剂、吸水剂
6 分 数 评分意见 32 2 每空2分 每空2分 化学符号写错不给分，未配平给1分。 四、计算题（本大题共12分，第27小题5分，第28小题7分。）
题号 参 考 答 案 解： M(有机物)=1.875g/L×22.4 L/mol =42 g/mol N(C) =（42×85.7%）/12 =3 34 N(H) =（42 - 12×3）/1 = 6 ∴分子式为：С3Н6 分数 1分 2分 2分 1分 1 1 1分 1分 评分意见 计算过程不带单位不扣分。 用其他方法计算，只要步骤合理、结果正确，可参考分步计分给分。 解： 计算过程不带单位不扣分。 用其他方法计算，只要步骤合理、结果正确，可参考分步计分给分。 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2 NaCl 1 mol 233g/ mol n(Na2SO4) 4.66 g (4.66 g ×1 mol) n(Na2SO4)= ----------------- 35 233g/ mol =0.02 mol (14.51g-4.66g) n(BaCO3)= ----------------- 197g/mol =0.05 mol BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2 NaCl 1mol 1mol 0.05 mol 0.05 mol ∴(1) С(Na2SO4) = 0.02 mol/0.1L=0.2 mol/L С(Na2CO3) = 0.05 mol/0.1L=0.5 mol/L BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 1mol 22.4L 0.05mol V(CO2) 22.4×0.05mol (2) V(CO2) = ------------------------ =11.2 L 1mol
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